Question

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是

A．原子半径的大小顺序： Y<Z<W<X

B．化合物YX、ZX₂、WX₃中化学键的类型相同

C．非金属性的强弱顺序：X>W>Z

D．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱

Answer

C

【解析】

试题分析：X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，则该元素只能是第二周期元素，是氧元素。W与X属于同一主族，因此W是S元素。Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，且二者的原子序数均小于S的，而大于氧元素的，所以Y是Mg，Z是Si。A．同周期自左向右，原子半径逐渐减小，同主族自上而下，原子半径逐渐增大，则四种元素的原子半径的大小顺序是Y＞Z＞W＞X，错误；B．化合物MgO、SiO2、SO3中的化学键分别是离子键、共价键和共价键，错误；C．同周期自左向右非金属性逐渐减弱，同主族自上而下，非金属性逐渐增强，正确；D．非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，由于元素的非金属性S>Si，所以酸性：硫酸>硅酸，错误。

考点：考查元素周期表第结构和元素周期律的应用的知识。