Question

下列说法正确的是

A．已知0.1 mol·L^-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋，加少量烧碱溶液可使溶液中值增大。

B．25℃时，向水中加入少量固体CH₃COONa，水的电离平衡：H₂OH⁺+OH^-逆向移动，c(H⁺）降低

C．取c(H⁺）=0.01 mol·L^-1的盐酸和醋酸各100 mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na^＋）＜c(NO₃^－）

Answer

C

【解析】

试题分析：A．向该溶液中加入NaOH溶液，c(OH-）增大，消耗H+，使电离平衡正向移动，，c(CH3COO-）增大，减小，错误； B．水中加入醋酸钠固体，CH3COO-与H+结合，水的电离平衡向右移动，错误； C．同pH的盐酸和醋酸稀释相同的倍数后，醋酸中c(H+）大，与Zn反应速率快，正确； D．硝酸钠溶液中加入盐酸，Na+、NO3-的物质的量不变，c(Na＋）=c(NO3－），错误。

考点： 弱电解质的电离平衡 溶液的酸碱性与pH 离子浓度比较的知识。