Question

向三份同浓度的25mL盐酸中分别加入质量不等的NaHCO₃、KHCO₃的混合物，测得产生气体的体积如下表所示（不考虑气体溶解）

编号	1	2	3
m(混合物）/g	4.6	7.2	7.9
V(CO2）(标准状况）/L	1.12	1.68	1.68

下列分析推理正确的是

A．根据实验1中的数据可以计算出盐酸的浓度

B．混合物中NaHCO₃的质量分数约为45.7%

C．根据第2、3组数据可以分析出第2组中的混合物完全反应

D．盐酸的物质的量浓度为1.5mol.L^-1

Answer

B

【解析】

试题分析：根据三份中加入不同的盐，产生的气体体积不等，说明对于第一份中盐的盐不足量。假设在第一份混合物中n(NaHCO3）为xmol、n(KHCO3） 为xmol，依题意，则有：x＋y＝0.05；84x＋100y＝4.6。解之得：x=y=0.025mol。A．根据实验1中的数据只可以计算出混合物各自的质量，再加入盐，产生的气体增加，说明盐酸过量，因此不能计算盐酸的浓度，错误；B．根据A可知混合物中NaHCO3的质量分数是[(0.025mol×84g）÷4.6g]×100%=45.7%，正确；C．根据第三组可确定混合物完全反应，但是不能确定混合物是否完全反应，错误；D．根据题意可知盐酸完全反应时产生的V(CO2）在标准状况下的体积是1.68L，则其物质的量是n(CO2）=1.68L÷22.4L/mol=0.075mol，由于盐酸与NaHCO3、KHCO3发生反应时的物质的量的比是1:1，所以n(HCl）= n(CO2）= 0.075mol，所以c(HCl）= 0.075mol÷0.025L=3mol/L，错误。

考点：混合物的成分的确定及溶液浓度计算的知识。