45mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3将其通过浓硫酸，气体体积无变化，通过足量的Na2O2后，体积变为30mL，则该气体的组成为
A．CO2为30mL，为15mL B．NH3为30mL，O2为15mL
C．CO2为15mL，O2为30mL D．CO2 为30mL，O2为15mL
向三份同浓度的25mL盐酸中分别加入质量不等的NaHCO3、KHCO3的混合物，测得产生气体的体积如下表所示（不考虑气体溶解）
编号 | 1 | 2 | 3 |
m(混合物）/g | 4.6 | 7.2 | 7.9 |
V(CO2）(标准状况）/L | 1.12 | 1.68 | 1.68 |
下列分析推理正确的是
A．根据实验1中的数据可以计算出盐酸的浓度
B．混合物中NaHCO3的质量分数约为45.7%
C．根据第2、3组数据可以分析出第2组中的混合物完全反应
D．盐酸的物质的量浓度为1.5mol.L-1
下列说法正确的是
A．已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋，加少量烧碱溶液可使溶液中
值增大。
B．25℃时，向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡：H2OH++OH-逆向移动，c(H+）降低
C．取c(H+）=0.01 mol·L-1的盐酸和醋酸各100 mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋）＜c(NO3－）
已知X、Y是第三周期的非金属元素，且电负性X＞Y，下列说法错误的是
A.X与Y形成化合物中，X显负价，Y显正价
B.第一电离能Y一定小于X
C.最高价含氧酸的酸性：X强于Y
D.气态氢化物的稳定性：HnY小于HmX
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是
A．原子半径的大小顺序： Y<Z<W<X
B．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同
C．非金属性的强弱顺序：X>W>Z
D．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．在标准状况下22.4L H2中含有氢分子的个数为2NA
B．24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NA
C．32g O2中含有氧原子的个数为2NA
D．1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA
