Question

（12分）将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如下图所示装置。试回答下列问题：

Ⅰ．若电解质溶液为稀硫酸

（1）Zn棒为原电池的    极，其电极反应式为       。

（2）Cu棒为原电池的      极，其电极反应式为        。

Ⅱ．若电解质为硫酸铜溶液，

（3）Cu棒上发生                   反应。

（4）若在上述两个过程中，转移电子数相等，则Cu棒上Ⅰ和Ⅱ所析出物质的质量之比为          。

Answer

(每空2分，12分) （1）负极；Zn-2e-＝Zn2+

（2）正极；2H++2e-=H2↑ （3）还原 （4）1:1

【解析】

试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。则

Ⅰ．若电解质溶液为稀硫酸

（1）锌稀硫酸反应，铜不反应，则锌是负极，铜是正极，其电极反应式为Zn-2e-＝Zn2+。

（2）Cu棒为原电池的正极，氢离子在正极放电，其电极反应式为2H++2e-=H2↑。

Ⅱ．若电解质为硫酸铜溶液，

（3）Cu棒是正极，溶液中的铜离子得到电子，发生还原反应。

（4）Cu棒上Ⅰ和Ⅱ所析出物质分别是氢气和铜，均是转移2个电子，因此若在上述两个过程中，转移电子数相等，则Cu棒上Ⅰ和Ⅱ所析出物质的质量之比为1:1。

考点：考查原电池原理的应用