Question

50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是

A．pH=4的醋酸中：c（H⁺）=4.0mol·L^-1

B．饱和小苏打溶液中：c（Na⁺）= c（HCO₃^-）

C．饱和食盐水中：c（Na⁺）+ c（H⁺）= c（Cl^-）+c（OH^-）

D．pH=12的纯碱溶液中：c（OH^-）=1.0×10^-2mol·L^-1

Answer

C

【解析】

试题分析：A．pH=4的醋酸溶液中：c（H+）=0.0001mol·L-1，A错误；B．饱和小苏打溶液中根据物料守恒可知c（Na+）= c（HCO3-）＋c（CO32—）＋c（H2CO3），B错误；C．饱和食盐水中根据电荷守恒可知c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-），C正确；D．pH=12的纯碱溶液中氢离子浓度是1.0×10-12mol·L-1，不能确定水的离子积常数，则不能计算溶液中c（OH-），D错误，答案选C。

考点：考查溶液中离子浓度大小比较