某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是
A．装置I，铜片上有O2逸出
B．装置I，锌片溶解，发生还原反应
C．装置II，电池反应为：Zn+ Cu2+= Zn2++ Cu
D．装置II，外电路中，电子从锌电极流向铜电极
下列事实能说明甲酸（HCOOH）是弱酸的是
A．甲酸能与水以任意比互溶
B．0.1mol/L的甲酸钠溶液的pH约为9
C．0.1mol/L的甲酸溶液的pH约为4.8
D．10mL0.1mol/L的甲酸恰好能与10mL0.1mol/L的NaOH溶液完全反应
在恒容密闭容器中，反应CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H＜0达到平衡后，改变某一条件，下列说法正确的是
A．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动
B．升高温度，可提高CO2转化率
C．增加H2的浓度，可提高CO2转化率
D．改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数
常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是
A、HA为强酸
B、该混合液pH=7
C、图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+
D、该混合溶液中：c(A-)+ c(Y)=c(Na+)
50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是
A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol·L-1
B．饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）
C．饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-）
D．pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol·L-1
下列热化学方程式正确的是（注：
的绝对值均正确）
A．C2H5OH（l）+3O2（g）＝ 2CO2（g）+3H2O（g） △H＝－1367.0 kJ/mol（燃烧热）
B．NaOH（s）+ HCl（aq）＝ NaCl（aq）+ H2O（l） △H＝－57.3kJ/mol（中和热）
C．S（s）+ O2（g）＝ SO2（g） △H＝－269.8kJ/mol（反应热）
D．2NO2 ＝ O2 + 2NO △H= +116.2kJ/mol（反应热）
