对下列图像描述正确的是
A．图①可表示氨气通入乙酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化
B．根据图②可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)
2AB3(g)的ΔH＜0
C．图③表示等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液加入等量水稀释时的pH变化
D．图④可表示压强对可逆反应A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的影响，乙的压强大
在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积KSP（25℃）如下：
| AgCl | Agl | Ag2S |
KSP（单位省略） | 1.8×10－10 | 1.5×10－16 | 1.8×10－50 |
下列论述错误的是
A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动
B．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀
C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2 溶液中的溶解度相同
D．25℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的浓度相同
下列叙述正确的是
A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体
B．一定温度下，pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③
C．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO－)增大
D．25 ℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度
将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s) 
2BaO(s)＋O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是
A．BaO2量增加 B．BaO量不变 C．氧气压强不变 D．平衡常数减小
某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是
A．装置I，铜片上有O2逸出
B．装置I，锌片溶解，发生还原反应
C．装置II，电池反应为：Zn+ Cu2+= Zn2++ Cu
D．装置II，外电路中，电子从锌电极流向铜电极
下列事实能说明甲酸（HCOOH）是弱酸的是
A．甲酸能与水以任意比互溶
B．0.1mol/L的甲酸钠溶液的pH约为9
C．0.1mol/L的甲酸溶液的pH约为4.8
D．10mL0.1mol/L的甲酸恰好能与10mL0.1mol/L的NaOH溶液完全反应
