工业制硫酸铜不是直接用铜和浓硫酸反应，而是将粗铜(含少量银)浸入稀硫酸中，并不断从容器下部吹入细小的空气泡。有关该制备方法的叙述中，不正确的是
A．该方法应用了原电池工作原理 B．该方法不产生污染大气的二氧化硫
C．该方法提高了硫酸的利用率 D．该方法提高了铜的利用率
对由X、Y元素形成的化合物X2Y2的叙述正确的是
A．若是离子化合物，则阳阴离子个数比肯定不等于1：1
B．若由分子构成且有Y-Y键，则肯定是非极性分子
C．若溶于水时有X-Y键的断裂，则肯定是强电解质
D．若X、Y原子间的共价键键能大，则熔、沸点肯定高
下列氮原子结构的表述中，对电子运动状态描述正确且能表明同一电子层电子能量有差异的是
A．
B．
C．1s22s22p3
D．
下列每组物质发生所述变化克服的作用属于同种类型的是
A．氯化铝和干冰升华 B．钠和硫熔化
C．食盐和氯化氢溶解于水 D．二氧化硅和二氧化硫熔化
科技日报2007年1月30日讯：美、德两国科学家日前成功合成出具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，其结构类似由硼和氢组成的硼烷，有关研究报告发表在最新出版的美国《科学》杂志上。最简单的氢铝化合物为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高。Al2H6球棍模型如图。下列有关推测肯定不正确的是
A．Al2H6跟水的反应可能是氧化还原反应，产物之一可能是氢氧化铝
B．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
C．Al2H6分子是极性分子
D．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，20gD2O和足量的金属钠反应产生气体的分子数为0.5NA
B．1 mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NA
C．NA个SO3分子在标准状况下的体积为22.4 L
D．25℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
