Question

25℃时，弱酸的电离平衡常数如右表，下列说法正确的是

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
K	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K1=4.3×10^-7   K2=5.6×10^-11

A．等物质的量浓度溶液pH关系： pH（NaCN）> pH（Na₂CO₃）> pH（CH₃COONa）

B．amol/L HCN与bmol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na⁺）>c（CN^-），则a一定小于b

C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小

D．NaHCO₃和Na₂CO₃的混合液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO^-₃）+c（CO₃^2-）

Answer

C

【解析】

试题分析：弱酸的电离平衡常数越大，酸电离程度就越大，溶液的酸性就越强，相应的盐水解程度就越小。由于电离平衡常数：CH3COOH> H2CO3> HCN>HCO3-，所以A．等物质的量浓度溶液pH关系：pH（Na2CO3）> pH（NaCN）> pH（CH3COONa），错误。B．HCN与 NaOH溶液等浓度等体积混合后反应的溶液为NaCN，由于该盐是强碱弱酸盐，CN-水解消耗，所以所得溶液中c（Na+）>c（CN-），则a=b，错误。C．往冰醋酸中逐滴加水，醋酸电离产生H+、CH3COO-，溶液中离子浓度增大，导电能力增强，当加水到一定程度，稀释作用大于醋酸分子的电离作用，溶液中离子浓度减小，溶液的导电性逐渐减弱，因此溶液的导电性先增大，后减小，正确。D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中，根据电荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），错误。

考点：考查盐的水解、弱酸的电离及电荷守恒在溶液中离子浓度大小比较的应用的知识。