Question

（14分）下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据：

元素性质	元素编号
A	B	C	D	E	F	G	H
氢化物的沸点（℃）	－60.7	－33.4	－111.5	100	－87.7	19.54	－84.9	－161.5
最高化合价	+6	+5	＋4		+5		+7	＋4
最低化合价	－2	－3	－4	－2	－3	－1	－1	－4

已知：①A与D可形成化合物AD₂、AD₃，可用于制备强酸甲；

②B与D可形成化合物BD、BD₂，可用于制备强酸乙。

请回答：

（1）表中属于第三周期元素的是           （用表中元素编号填写）。

写出H的最高价氧化物的结构式：                         。

（2）比较A、D、G三种简单阴离子的半径大小：r(    )＞r(    )＞r(    )。比较元素F、G的氢化物的沸点高低，并说明理由                 （均用实际的元素符号表示）。

（3）由表中D元素和氢元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）________。

a．MnO₂          b．FeCl₃          c．Na₂SO₃        d．KMnO₄

（4）分子组成为ADG₂的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是：                                          。

（5）以下说法正确的是         （填编号）。

a．元素H与元素C的单质、其氢化物、最高价氧化物的沸点都是H的高

b．工业上单质C的制备要用到单质H、G；单质C可以与强碱、F的氢化物的水溶液反应

c．能说明元素D的非金属性比A强的实验：把D的单质通入到A的氢化物的水溶液来实现

Answer

（14分）（1）A、C、E、G（2分） O=C=O（2分）

（2）r(S2－)＞r(Cl－)＞r(O2－)（2分）；理由为：F、G形成的氢化物分别为HF、HCl，两者形成的晶体都为分子晶体，而HF分子之间易形成氢键，所以沸点HF的高。（2分）

（3）a 、b（2分）

（4）SOCl2+H2O＝SO2+2HCl（2分） （5）b、c（2分）

【解析】

试题分析：A.同一元素最高正价与最低负价绝对值的和为8，A最高正价是+6价，则A是S元素；B、E最高正价都是+5，最低都是-3价，二者是同一主族的元素，由于相应的氢化物的沸点：B>E，则B是N元素，E是P元素；C、H最高正价都是+4价，氢化物都属于分子晶体，氢化物的沸点：C>H，所以C是Si元素；H是C元素；D是O元素；F是F元素；G是Cl元素。（1）表中属于第三周期元素的是A、C、E、G四种元素。H是C元素，其的最高价氧化物的结构式是：O=C=O 。（2）对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径越小；不同周期的元素，离子核外电子层数越多，离子半径就越大，所以A、D、G三种简单阴离子的半径大小：r(S2－)＞r(Cl－)＞r(O2－)。F、G分别是F、Cl元素，形成的氢化物分别是HF、HCl，二者是同一主族的元素，形成的都是分子晶体，由于元素的原子半径Cl>F；F原子之间会形成氢键增加了分子之间的吸引力，所以沸点HF高于HCl。（3）H、O两种元素以1:1形成的化合物H2O2容易发生催化分解反应，可以做该反应的催化剂的是MnO2 、FeCl3。因此选项是a、b。（4）分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是SOCl2+H2O＝SO2+2HCl。（5）a．C元素与Si元素是同一主族的元素，单质都是原子晶体，沸点H>C；元素的氢化物都是分子晶体，由于分子间通过分子间作用力结合，分子间作用力C>H，所以氢化物的沸点: C>H，C、Si元素形成的最高价氧化物分别是CO2、SiO2,前者是分子晶体，通过分子间作用力结合；后者是原子晶体，通过共价键结合。因此元素最高价氧化物的沸点是C的高，错误。b．工业上单质Si的制备要用到单质C、Cl2；单质Si可以与强碱的水溶液反应；也可以与HF的氢化物的水溶液反应，正确；c．活动性强的非金属可以把活动性弱的非金属从化合物中置换出来，能说明元素O的非金属性比S强的实验：把O2通入到H2S的氢化物的水溶液进行反应：2H2S+O2=2H2O+2S↓，正确。

考点：考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。