在乙炔分子中有3个σ键、两个π键，它们分别是
A．sp杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键，且互相垂直
B．sp杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键，且互相平行
C．C-H之间是sp形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
D．C-C之间是sp形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
已知Zn2＋的4s轨道和4p轨道可以形成sp3杂化轨道，那么[ZnCl4]2－的空间构型为
A．直线形 B．平面正方形 C．正四面体形 D．正八面体形
向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2＋
C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化
D．在[Cu(NH3)4]2＋离子中，Cu2＋提供孤电子对，NH3提供空轨道
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是
A．钠与W可能形成Na2W2化合物
B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电
C．W得电子能力比Q强
D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体
根据键能数据估算CH4 (g）+4F2 (g) ＝CF4+4HF(g）的反应热ΔH为
化学键 | C—H | C—F | H—F | F—F |
键能/（kJ/mol） | 414 | 489 | 565 | 155[ |
A．–1940 kJ · mol－1 B．+1940 kJ · mol－1
C．–485 kJ · mol－1 D．+485 kJ · mol－1
用价层电子对互斥理论（VSEPR）预测H2S和COCl2的立体结构，两个结论都正确的是
A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形
