Question

（10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

（1）请写出H的单质与二氧化碳反应的方程式                  。

（2）D的气态氢化物的VSEPR模型为      _    ，其中心原子的杂化类型为__ _ _ _ _  。

（3）G、H和I的第一电离能数值由大到小的顺序为：           （用元素符号作答）。

（4）由A、C、D形成的ACD分子中，含有        个σ键，         个π键。

（5）要证明太阳上是否含有R 元素，可采用的方法是                                。

（6）元素M的化合物(MO₂Cl₂)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：

①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有___________（填元素符号）

②MO=Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断MO₂Cl₂是__________（填“极性”或“非极性”）分子。

③在C₂H₄、CH₃Cl、CH₂O、CS₂、CCl₄五种有机化合物中，碳原子采取sp2杂化的分子有___________（填分子式）。

Answer

（1）2Mg+CO22MgO+C ；（2）四面体；sp3；（3）Mg>Al>Na ；（4）2；2；

（5）对太阳光进行光谱分析；（6）①K、Cu；②非极性；③ C2H4、CH2O。

【解析】

试题分析：（1）根据元素在周期表中位置可确定H是Mg元素，金属Mg可以在CO2中燃烧产生MgO和C，反应的方程式是：2Mg+CO2 2MgO+C；（2）D元素的N元素，N元素的气态氢化物NH3的VSEPR模型为四面体型；中心原子的杂化类型为sp3；（3）G、H和I分别是Na、Mg、Al。一般情况下，同一周期的元素，原子序数越大，第一电离能就越大，但是由于Mg原子核外电子处于其轨道的充满的稳定状态，失去电子比原子序数大1的Al元素的还高，所以这三种的第一电离能数值由大到小的顺序为Mg>Al>Na ；（4）由A、C、D形成的HCN分子中，含有2个σ键，其中一个H-C σ键；一个C-N σ键；2个C-N π键；（5）要证明太阳上是否含有He 元素，可采用的方法是对太阳光进行光谱分析；（6）元素M是Cr元素，位于第四周期第VIB，原子核外最外层电子排布是4s1；①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有K、Cu两种元素；②MO=Cl=常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，CCl4、CS2都是由非极性分子构成的物质，根据相似相容原理可判断MO2Cl2是非极性分子。③在C2H4、CH3Cl、CH2O、CS2、CCl4五种有机化合物中，碳原子采取sp2杂化的分子有C2H4、CH2O两种分子。

考点：考查元素周期表、元素周期律的应用、物质的结构与性质的关系的知识。