Question

（8分）下图所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含两种元素，A是沼气的主要成分，B、E分子中所含电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子结构模型为，C、D均为原子晶体，C可作为光导纤维的主要材料，D中所含两种元素的原子个数比为3:4，电子总数之比为3:2。根据以上信息回答下列问题：

①B的水溶液呈弱酸性，其主要的电离方程式可表示为_________    ，D的化学式是_____    __。

②A、B、E中均含有的一种元素为___________ (填元素名称) 。

③E电子式为_________________。

④液态B与液态E反应可生成一种气态单质和一种常见液体，1molB参加反应放出热量QkJ，其反应的热化学方程式为_______    _______。

⑤NH₃分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH₃+HCl=NH₄Cl。试写出E与足量盐酸时，发生反应的化学方程式               。

Answer

①H2O2⇌HO2-+H+；Si3N4；②氢元素；③ ；

④2H2O2（l）+N2H4（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-2QKJ/mol；⑤N2H4+2HCl=N2H6Cl2。

【解析】

试题分析：A是沼气的主要成分，为甲烷CH4；B分子中所含电子数为18，B不稳定，具有较强的氧化性，含有氢元素，可知B为H2O2；C中含有O元素，C可作为光导纤维的主要原料，故C为SiO2；E分子中所含电子数为18，E是由六个原子构成的分子，原子平均电子数为3，故E中含有H元素，E为N2H4；D中含有Si元素，还含有H元素或N元素，由D中所含的两种元素的原子个数之比为3：4，故D为Si3N4；判断A为CH4，B为H2O2，C为SiO2，D为Si3N4；E为N2H4；①B为H2O2的水溶液呈弱酸性，属于二元弱酸，其主要的电离方程式可表示为：H2O2⇌HO2-+H+；D的化学式是Si3N4；②A为CH4，B为H2O2，E为N2H4；所以A、B、E中均含有的一种元素为H元素；③E为N2H4；电子式为：；④液态B为H2O2，液态E为N2H4；BE反应可生成一种气态单质和一种常见液体，依据组成元素分析，气体为氮气，液体为水，1molB参加反应放出热量QkJ，反应热化学方程式为：2H2O2（l）+N2H4（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-2QKJ/mol；⑤NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl．E为N2H4 与足量盐酸时，分子中含有两对孤对电子，和盐酸发生反应的化学方程式：N2H4+2HCl=N2H6Cl2。

考点：考查元素及化合物的推断、弱电解质电离方程式、热化学方程式、物质电子式的书写的知识。