Question

下图是各个原子的性质和原子序数(1～20)的关系图，各图的纵轴可能代表下列的某一性质：质量数、质子数、中子数、最高正价、原子半径相对大小、得电子相对能力。图3中原子序数8、9和图4中原子序数2、10、18在纵轴上没有对应的数值。

（1）图1～图4的纵轴分别代表________、________、______。

（2）已知aA、bB、cC、dD、eE、gG六种元素原子序数依次增大，原子半径按A、E、D、C、B、G的顺序增大，它们分散在三个短周期中。B是生命体的构架元素，E是同周期中半径最小的元素，G的最高价含氧酸的产量是衡量一个国家化工实力的标志。它们的原子序数存在如下关系：a＋b＝c，(e+c)/2＝c，(c+e)/2＝d，请根据提供的信息，回答下列问题：

①下图是元素周期表前三周期的边界，请将A～G六种具体元素符号填在表中相应的位置。

②写出铜与上述某一元素最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式： _________(任写一个即可)。

③X、Y、Z、W是仅由上述元素组成的四种物质，且有如下转化关系：X＋Y―→Z＋W。若X为单质，Y、Z、W均为化合物，其相应的化学方程式为__________；若X、Y、Z、W均为化合物，其相应的化学方程式为______________________________(任写一个，合理即可)。

Answer

（1）质子数 中子数 最高正价 得电子相对能力

（2）①

②Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O(或Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O)

③CH4＋2O2 CO2＋2H2O或4NH3＋5O24NO＋6H2O

或2H2S＋3O2 2SO2＋2H2O ；

3NO2＋H2O=2HNO3＋NO或SO2＋NO2=SO3＋NO

【解析】

试题分析：（1）元素的质子数等于该元素的原子序数，故图1纵轴代表质子数。某元素原子的中子数可能等于质子数，也可能大于或小于质子数，故图2纵轴代表中子数。元素的最高正价等于最外层电子数，且O、F无最高正价，故图3纵轴代表最高正价。从图4中，可以发现元素原子的某种性质随原子序数的递增而呈周期性变化(小→大)，故图4纵轴代表得电子相对能力。（2）①由题意知，A为H，B为C，C为N，D为O，E为F，G为S。依据元素周期表的结构，把具体的元素符号填入周期表中

。

②上述元素最高价氧化物对应的水化物能与铜反应的是浓硫酸和硝酸。它们与Cu反应的化学方程式是：Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O、Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；③符合的化学反应方程式很多。若X为单质，Y、Z、W均为化合物，其相应的化学方程式为CH4＋2O2 CO2＋2H2O或4NH3＋5O24NO＋6H2O或2H2S＋3O2 2SO2＋2H2O；若X、Y、Z、W均为化合物，其相应的化学方程式为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO或SO2＋NO2=SO3＋NO。

考点：考查元素及化合物的推断、原子的过程微粒的关系、元素在周期表的位置的确定、物质反应的化学方程式的书写的知识。