在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为［CrCln(H2O)6-n］x+(n和x均为正整数)的配离子，将其通过氢离子交换树脂(R—H)，可发生离子交换反应：［CrCln(H2O)6-n］x+ +xR—H→Rx［CrCln(H2O)6-n］x++xH+，交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成。将含0．001 5 mol［CrCln(H2O)6-n］x+的溶液，与R—H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0．120 0 mol·L-1 NaOH 溶液25．00 mL，该配离子的化学式为_______。
晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体。
其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，试观察图形回答。这个基本结构单元由_____个硼原子组成，共含有_______个B-B键
下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。
（1）请写出上图中d单质对应元素原子的电子排布式 _______。
（2）单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含____σ键，_____π键。
（3）a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为_____；将X溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量，生成的含d元素离子的化学式为_____，其中X与d的高价离子之间以____ 键组合。
磁性材料氮化铁镍合金可用Fe(NO3)3、Ni(NO3)2、丁二酮肟、氨气、氮气、氢氧化钠、盐酸等物质在一定条件下反应制得。
（1）基态Ni原子的价电子排布式是 。
（2）丁二酮肟（结构式如图所示）中碳原子的杂化方式为 。
（3）NH3的沸点高于PH3，其主要原因是 。
（4）与N 3- 离子具有相同电子数的三原子分子的空间构型是 。
（5）向Ni(NO3)2溶液中滴加氨水，刚开始时生成绿色Ni(OH)2沉淀，当氨水过量时，沉淀会溶解，生成[Ni(NH3)6]2+的蓝色溶液，则1 mol [Ni(NH3)6]2+含有的σ键为 mol。
（6）下图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图。该合金储氢后，含1 mol La的合金可吸附H2的数目为 。
氮可以形成多种离子，如N3--，NH2--，N3-，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。
（1）写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式_________。
（2）NH2-的电子式为__________。
（3）N3-有 ______个电子。
（4）写出二种由多个原子组成的含有与N3－电子数相同的物质的化学式________。
（5）等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3-的构型_______________。
（6）据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键。则“N5”分子碎片所带电荷是_________。
（10分）为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）。
实验操作 | 实验现象 |
ⅰ．打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸 | A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀 |
ⅱ．取C中沉淀加入盐酸 | C中白色沉淀不溶解 |
ⅲ．打开B中分流漏斗活塞，逐滴滴加H2O2 | 开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色 |
（1）A中发生反应的化学方程式是_______________________
（2）甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2>SO2。
①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是_____________。
②丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是____________
③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出结论：氧化性H2O2>SO2。
（3）ⅲ中滴入少量H2O2没有明显变化。提出假设：
观点1：H2O2的量少不能氧化Br―
观点2：B中有未反应的H2SO3
为验证观点2，应进行的实验操作及现象是___________________________________
（4）通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是________。
