Question

（12分）下表是元素周期表一部分，列出了九种元素在周期表中的位置:

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑤	⑥	⑦	⑧
3	①	③	④				⑨
4	②

请用化学用语回答下列问题

（1）在上述元素中，金属性最强的是        ，在③～⑦元素中，原子半径最大的是    ；

（2）①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是     （填物质化学式）。写出①和④的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式                   。

（3）用电子式表示③和⑨形成的化合物的形成过程                       。

（4）表中元素①和⑦可以形成一种淡黄色物质X，写出X的电子式：            ，该物质所含化学键类型          ，0.1mol X与水反应转移电子数为：           。

（5）表中元素⑥和⑧可形成一种相对分子量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，Y的结构式                。

Answer

（1）K ，Mg；（2）HClO4，Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O；

（3）；

（4） ，离子键和共价键，0.1NA；（5）F—N=N—F。

【解析】

试题分析：（1）根据题目所给信息，金属性强的在IA，从上到下金属性增强，故②的金属性最强，②为K，原子半径一看电子层数，电子层数越多，半径越大，而看原子序数，电子层数相同，原子半径随原子序数的递增而减小，因此原子半径最大的是Mg；（2）最高价氧化物对应的水化物中酸性越强，说明其非金属性越强，①～⑨中其中O、F没有正价，故氯元素非金属性最强，其最高价氧化物对应的水化物分子式为HClO4，①最高价氧化物对应的水化物为NaOH，④最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，而Al(OH)3显两性，发生离子反应方程式：Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O；（3）③⑨形成化合物是MgCl2，属于离子化合物，（4）①⑦形成淡黄色物质是Na2O2，属于离子化合物，其电子式为 ，该物质的化学键是离子键和非极性共价键，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，生成1molO2时共转移电子2mol电子，0.1molNa2O2反应生成0.05molO2，共转移电子0.1NA；（5）⑥⑧形成分子量为66的共价化合物Y的分子式N2F2，其电子式为F—N=N—F。

考点：考查元素周期表（律）、电子式的书写等知识。