Question

（11分）从有机反应R—H＋Cl₂R—Cl＋HCl制取副产品盐酸的设想已成为现实。请根据所给模拟装置图回答下列问题：

（1）写出实验室制Cl₂的离子方程式____________________________________

（2）装置B中盛放的溶液是___________________，作用是____________________。

（3）装置C有三种功能：①_______________；②_______________；③观察气泡的产生情况，便于控制两种气体的配比。

（4）玻璃管E中放在石棉碎块上的碘化钾的作用是：______________。导管末端“肚形”装置的作用是_____________________。

（5）从F中分离出盐酸的最佳方法是_________。该套实验装置还存在的缺陷是              。

Answer

(1) MnO2 + 2Cl- + 4H+ Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O；（2）饱和食盐水，除去Cl2中混有的HCl；

（3）①干燥Cl2、CH4 ，②使CH4、Cl2充分混合；（4）除去未反应完的Cl2 ，防止倒吸；

（5）分液，没有进行尾气（CH3Cl等）处理。

【解析】

试题分析：（1）根据装置图看出制备Cl2，用料是MnO2、浓盐酸，其离子反应方程式为：MnO2 + 2Cl- + 4H+ Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O；（2）从A中出来的气体除Cl2外，还用HCl、H2O(g)，防止HCl对后面实验产生干扰，必须除去，用排饱和食盐水除去氯化氢气体；（3）浓硫酸具有吸水性，作用之一就是作干燥剂，另一个是让甲烷和氯气充分混合，还有一个根据通入的气泡，控制气体的流量；（4）氯气的氧化性大于碘的，同时氯气有毒，必须除去，因此碘化钾作用是除去未反应的氯气，“肚形”作用防止倒吸；(5)甲烷和氯气发生取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，第一种为气体，后三者为液体，且不溶于水，而盐酸极易溶于水，出现分层，因此采用分液法，没有进行尾气处理，特别是一氯甲烷。

考点：考查氯气的制备、除杂、实验仪器的作用、甲烷和氯气的取代反应等知识。