下列有关溶液的说法中，正确的是
A．物质的量浓度相等的NH4Al(SO4）2 、NH4HCO3、NH4Cl溶液中c（NH4＋）：NH4HCO3＞NH4Cl＞NH4Al(SO4) 2
B．1.0mol/L Na2CO3溶液：c（OH－）=c（H＋）＋c（HCO3－）＋2c（H2CO3）
C．测得酸式盐NaHA溶液的pH=3，则NaHA在溶液中一定是电离大于水解
D．常温下0.4 mol/L HB溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c (Na
)> c (B
)> c (H)> c (OH)
用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是
A．图I所示装置用于制取少量的氨气
B．图II所示装置用于提取I2的CCl4溶液中的I2
C．图III所示装置微热稀HNO3，在广口瓶中可收集NO气体
D．图IV所示装置可制取少量的乙酸乙酯 （夹持物略）
下列有关因果关系的描述正确的是
A．因为盐酸的酸性强于氢硫酸，所以氯元素的非金属性强于硫
B．因为醋酸电离吸热，所以用NaOH溶液恰好中和等体积等浓度的醋酸和盐酸，前者放出热量少
C．钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾（Na+KCl
K↑+NaCl）
D．因为某吸热反应能自发进行，所以该反应是熵减反应
抗禽流感药物达菲可用莽草酸为原料合成，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是
A．分子式为C7H6O5
B．分子中含有2种官能团
C．可发生加成和取代反应
D．莽草酸遇FeCl3溶液会呈现特征颜色
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中，错误的是
A．1 mol 
OD－ 中含有的质子数、中子数均为9NA
B．3.6 g石墨和C60的混合物中，含有的碳原子数为0.3NA
C．反应3H2(g)＋N2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92 kJ/mol放出热量9.2 kJ时，转移电子0.6 NA
D．标准状况下，4.48 L戊烷含有的分子数为0.2NA
常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是
A．含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Mg2＋、Cl－、HSO3－
B．加入Al有H2生成的溶液中：Na＋、NH4＋、Cl－、NO3－
C．NaOH溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－
D．NaHCO3溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－
