选做（15分）【选修 5 ：有机化学基础】有机高分子化合物甲是一种常用的光敏高分子材料，其结构简式为：
。按下图可以合成甲，其中试剂Ⅰ可由相对分子质量为26的烃与水加成制得。
已知：①
②
回答下列问题：
（1）试剂Ⅰ的名称是_________；B→C的反应类型是____________。
（2）质谱图显示A的相对分子质量是80.5；A分子中氧元素的质量分数为19.88%，碳元素的质量分数为29.81%，其余为氢元素和氯元素，且A的核磁共振氢谱上有三个吸收峰，峰面积的比例为2∶2∶1，则A的结构简式为_______________。
（3）写出下列反应的化学方程式。
①D→E的反应 __________________________。
②C与F的反应 _________________________。
（4）E的一种同分异构体，水解产物有两种，一种能使溴水褪色，另一种在滴加到饱和溴水中后，有白色沉淀生成，该物质的结构简式为 _________________。
选做(15分）【选修3：物质结构与性质】
Ⅰ．Fe3＋可以与SCN－、CN－、F－、有机分子等形成很多的配合物。请回答下列问题：
（1）基态Fe3＋的电子排布式可表示为 。
（2）与CN－互为等电子体的分子有 （写出2种）。
（3）金属配合物Fe（CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n= 。
Ⅱ．已知氮化铝的晶胞结构如图所示。请回答下列问题：
（4）下列说法正确的是__________（填序号）。
A．氮化铝晶胞结构与NaCl相同 B．第一电离能 N>Al
C．电负性N>Al D．原子半径 N>Al
（5）NH3空间构型为 ；已知(CH3)3Al为非极性分子，则其中铝原子的杂化方式为 。
（6）若氮化铝可由(CH3)3Al和NH3在一定条件下反应制得，则反应的方程式为 。
（7）若Al与N 原子最近的距离为a cm，则该晶体的密度为 g/cm。（阿伏加德罗常数用NA表示）
(13分)某研究性学习小组用下图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。
（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在 中，再加水稀释。
（2）下列实验方案适用于在装置A中制取所需SO2的是 。
a．Na2SO3固体与浓硝酸 b．Na2SO3固体与浓硫酸
c．CaSO3固体与稀硫酸 d．碳与热的浓硫酸
（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 。
a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液
c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液
（4）往FeCl3溶液中通入足量SO2，反应的离子方程式为 。
（5）能表明SO2的还原性强于I－的反应现象为__________________。
（6）装置E的作用为________________。
（7）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证C中SO2与Fe3＋发生了氧化还原反应，取C中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。
方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
上述方案不合理的是 ，理由是 。
（13分）氮元素是地球大气中含量最多的元素。
（1）氮元素和碳元素一样也存在一系列氢化物并有广泛应用。例如：NH3、N2H4、N3H5、N4H6……。
①写出该系列氢化物的通式： 。
②N4H5Cl的同分异构体有 种。
（2）NH3、OH－、H2O结合质子(H＋)的能力由强到弱的顺序是 ，其理由用两个反应的离子方程式表示为NH4＋＋OH－= NH3＋H2O和 。
（3）在碱性介质中，用N2H4与NO2可组合制成燃料电池，产物中无污染物，试写出该电池正极的电极反应式 。
（4）①CaCO3和适量稀HNO3溶液反应时，每产生4.4g气体（不考虑气体溶解），放热a kJ，则该反应的热化学方程式为___________________。
②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得pH变化曲线如图所示。
请用离子方程式表示B－C段发生的反应： 。
(9分）一定温度下10L密闭容器中发生某可逆反应，其平衡常数表达式为：
根据题意完成下列填空。
（1）写出该反应的化学方程式： ；若温度升高，K增大，该反应是 （选填“吸热”或“放热”）反应。
（2）下列能判断该反应一定达到平衡状态的是 （选填编号）。
a．v正(H2O)=v逆(H2)
b．容器中气体的密度不随时间改变
c．消耗n mol H2同时消耗n mol CO
d．容器中物质的总物质的量不随时间改变
（3）该反应的v正 随时间变化的关系如图。t2时刻改变了某种条件，改变的条件可能是 或 。
（4）实验测得t2时刻容器内有1molH2O，5min后H2O的物质的量是0.8mol。则这5min内H2O的平均反应速率为 。
(8分）硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4＝H＋＋HSO4－，HSO4－
H＋＋SO42－。请回答下列有关问题：
（1）K2SO4溶液呈_______(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)，其理由是 (用离子方程式表示)。
（2）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为 。
（3）若25℃时，0.10 mol/L的NaHSO4溶液中c(SO42－)=0.03 mol/L，则HSO4－的电离常数Ka= (保留两位有效数字)。0.10 mol/L的H2SO4溶液中c(H＋) 0.13mol/L (填“>”、“=”或“<”)。
