下列既含离子键又含有极性键的物质是
A．NaCl B．NaOH C．H2 D．HC1
2014年5月7日南京某建设公司丢失用于材料探伤的放射源
一枚，Ir是第VIII族元素，下列关于
的说法正确的是
A．核外含有115个电子 B．Ir为非金属元素
C．的中子数是115 D．的质量数是77
下列物质不能发生水解的是
A．蔗糖 B．葡萄糖 C．蛋白质 D．油脂
选做（15分）【选修 5 ：有机化学基础】有机高分子化合物甲是一种常用的光敏高分子材料，其结构简式为：
。按下图可以合成甲，其中试剂Ⅰ可由相对分子质量为26的烃与水加成制得。
已知：①
②
回答下列问题：
（1）试剂Ⅰ的名称是_________；B→C的反应类型是____________。
（2）质谱图显示A的相对分子质量是80.5；A分子中氧元素的质量分数为19.88%，碳元素的质量分数为29.81%，其余为氢元素和氯元素，且A的核磁共振氢谱上有三个吸收峰，峰面积的比例为2∶2∶1，则A的结构简式为_______________。
（3）写出下列反应的化学方程式。
①D→E的反应 __________________________。
②C与F的反应 _________________________。
（4）E的一种同分异构体，水解产物有两种，一种能使溴水褪色，另一种在滴加到饱和溴水中后，有白色沉淀生成，该物质的结构简式为 _________________。
选做(15分）【选修3：物质结构与性质】
Ⅰ．Fe3＋可以与SCN－、CN－、F－、有机分子等形成很多的配合物。请回答下列问题：
（1）基态Fe3＋的电子排布式可表示为 。
（2）与CN－互为等电子体的分子有 （写出2种）。
（3）金属配合物Fe（CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n= 。
Ⅱ．已知氮化铝的晶胞结构如图所示。请回答下列问题：
（4）下列说法正确的是__________（填序号）。
A．氮化铝晶胞结构与NaCl相同 B．第一电离能 N>Al
C．电负性N>Al D．原子半径 N>Al
（5）NH3空间构型为 ；已知(CH3)3Al为非极性分子，则其中铝原子的杂化方式为 。
（6）若氮化铝可由(CH3)3Al和NH3在一定条件下反应制得，则反应的方程式为 。
（7）若Al与N 原子最近的距离为a cm，则该晶体的密度为 g/cm。（阿伏加德罗常数用NA表示）
(13分)某研究性学习小组用下图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。
（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在 中，再加水稀释。
（2）下列实验方案适用于在装置A中制取所需SO2的是 。
a．Na2SO3固体与浓硝酸 b．Na2SO3固体与浓硫酸
c．CaSO3固体与稀硫酸 d．碳与热的浓硫酸
（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 。
a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液
c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液
（4）往FeCl3溶液中通入足量SO2，反应的离子方程式为 。
（5）能表明SO2的还原性强于I－的反应现象为__________________。
（6）装置E的作用为________________。
（7）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证C中SO2与Fe3＋发生了氧化还原反应，取C中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。
方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
上述方案不合理的是 ，理由是 。
