已知1 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出242 kJ的能量，且氧气中1 mol...

已知1 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出242 kJ的能量，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时需要吸收496 kJ的能量，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出463 kJ的能量，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收的能量为

A．436 kJ B．557 kJ C．920 kJ D．181 kJ

A 【解析】试题分析：由于反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，所以根据方程式H2+1/2O2＝H2O可知x+0.5×496kJ/mol—2×463kJ/mol＝—242kJ/mol，解得x＝436kJ/mol，答案选A。考点：考查反应热计算

考点分析：

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下列实验不能获得成功的是

	实验目的	实验步骤
A．	探究催化剂对化学反应速率的影响	向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液
B．	探究乙醇能发生氧化反应	将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中
C．	探究石蜡油分解的产物不都是烷烃	将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中
D．	探究蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖	取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热

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下列反应中，既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．NaOH与HCl的反应 B．灼热的碳与二氧化碳的反应

C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 D．酒精在空气中的燃烧反应

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X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法不正确的是

A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4

B．原子半径由小到大的顺序为W＜X＜Z

C．X与W可形成W2X、W2X2两种物质

D．Y2与W2在冷暗处爆炸

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下列说法正确的是

A．阴、阳离子之间通过相互吸引作用形成的化学键叫离子键

B．根据电离方程式HCl=H++Cl-，可判断HC1分子里存在离子键

C．化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因

D．离子化合物一定由金属元素和非金属元素组成

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燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料燃烧原理把化学能直接转化为电能。氢氧燃料电池的基本反应是：X极：1/2O2(g)＋H2O(l)＋2e－===2OH－；Y极：H2(g)＋2OH－－2e－===2H2O(l)。下列说法正确的是

A．X是正极 B．Y是正极

C．Y极发生还原反应 D．电子由X极移向Y极

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