Question

（本题共12分）硫及氯的化合物在生产及生活中有着广泛的应用。

（1）SO₂和Cl₂均可作漂白剂，但将它们按物质的量1:1通入水中，却没有漂白性，原因是_________（写出反应的离子方程式）。

（2）工业上常用电解法制Cl₂，写出反应的化学方程式_______________。

（3）某同学将足量的SO₂通入一支装有氯化钡溶液的试管中，未见沉淀生成。向该试管中加入足量________（填字母），便能产生沉淀。

A．氨水     B．稀盐酸      C．硝酸钾溶液      D．氯水

（4）将22.4L（标准状况）的SO₂气体通入1L1 mol·L^－1的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________。

（5）在25 ℃时，向0.1 L 0.002 mol·L^－1的NaCl溶液中逐滴加入0.1 L 0.002 mol·L^－1硝酸银溶液，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中继续加入0.1 L 0.002 mol·L^－1的NaI溶液，看到的现象是________，产生该现象的原因是_____________（用离子方程式表示）。（已知：25 ℃时K_sp（AgCl）＝1.6×10^－10，K_sp（AgI）＝1.5×10^－16）

Answer

（1）SO2+Cl2 +2H2O=4H++SO42-+2Cl-；（2）2NaCl+2H2O 2NaOH+ Cl2↑+ H2↑；

（3）ACD ； （4）C（Na+） ＞C（HSO3-）＞C（H+）＞C（SO32-）＞C（OH-）；

（5）白色沉淀转化为黄色； AgCl（s） +I-（aq）= AgI （s）+Cl-（aq）。

【解析】

试题分析：（1）氯气具有强氧化性，SO2具有强还原性，SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Cl－；（2）常用电解饱和食盐水得到氯气或电解熔融状态下氯化钠，反应方程式分别是2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑；（3）A、NH3溶于水，使溶液呈碱性，SO2是酸性气体，两者反应生成（NH4）2SO3，（NH4）2SO3＋BaCl2=BaSO3↓＋2NH4Cl，故说法正确；B、加入稀盐酸，不反应，故说法错误；C、SO2溶于水后溶液显酸性，NO3－在酸性条件下具有强氧化性，把SO32－氧化成SO42－，与Ba2＋反应生成BaSO4，故说法正确；D、氯气具有强氧化性，SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Cl－，和Ba2＋生成BaSO4沉淀，故说法正确；（4）SO2＋NaOH=NaHSO3，两者恰好完全反应，溶质是NaHSO3，HSO3－以电离为主，但微弱，c（Na＋）>c（HSO3－），因溶液中水还要电离出H＋、OH－，c（H＋）>c（SO32－）>c（OH－），故离子浓度大小顺序是c（Na＋）>c（HSO3－）>c（H＋）>c（SO32－）>c（OH－）；（5）Ksp（AgCl）=c（Ag＋）×c（Cl－）=1.6×10－10，c（Ag＋）=c（Cl－）=2×10－5.5，c（Ag＋）×c（I－）=2×10－5.5×2×－4=4×10－9.5>Ksp（AgI），白色沉淀转化成黄色沉淀，是因为AgI的溶解度小于AgCl，沉淀转化成更难溶的物质，AgCl（s） +I-（aq）= AgI （s）+Cl-（aq）。

考点：考查氧化还原反应、氯气的制备、SO2的性质、离子浓度大小比较、溶度积的计算等知识。