Question

（物质结构与性质）

Ⅰ.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

（1）请写出元素D的基态原子电子排布式___________________。

（2）元素A、B形成的单质中，______对应的单质熔点更高，原因是_________________。

（3）写出C的最高价氧化物的水化物与B的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_______________。

（4）元素D可以形成化学式为D（NH₃）₅BrSO₄，配位数均为6的两种配合物。若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl₂溶液时，无明显现象，若加入AgNO₃溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为____________。

Ⅱ.钇钡铜氧的晶胞结构如图。研究发现，此高温超导体中的铜元素有两种价态：＋2价和＋3价。

（5）根据图示晶胞结构，推算晶体中Y，Ba，Cu和O原子个数比，确定其化学式为________。

Ⅲ.BF₃与一定量的水形成晶体Q [（H₂O）₂·BF₃]，Q在一定条件下可转化为R：

（6）晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及________（填字母）。

a．离子键  

b．共价键   

c．配位键

d．金属键  

e．氢键    

f．范德华力

（7）R中阳离子的空间构型为________，阴离子的中心原子轨道采用_____杂化。

Answer

（1）1s22s22p63s23p63d74s2（或[Ar]3d74s2）；

（2）Li，Li和Na的价电子数相同，但Li原子半径小于Na原子半径，所以Li金属键更强，熔点更高；

（3）Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；（4）[Co（NH3）5SO4]Br；

（5）Y Ba2Cu3O7；（6） a、d；（7）三角锥形，sp3。

【解析】

试题分析：（1）根据元素周期表D属于第四周砌第Ⅷ族，27号元素Co，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d74s2（或[Ar]3d74s2）；（2）A、B第IA元素，即分别是Li、Na，价电子数相同，Li原子半径小于Na原子半径，所以Li金属键更强，熔点更高；（3）C是Al，其最高价氧化物对应水化物是Al（OH）3两性氢氧化物，B是Na，其最高价氧化物对应水化物是NaOH，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；（4）配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，说明SO42－是配离子，加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，说明Cl－是外围离子，根据配位数为6，其化学式为：[Co（NH3）5SO4]Br；（5）根据均摊法，顶点占1/8，面上占1/2，棱上占1/4，体心全属于，Cu的个数8×1/8＋8×1/4=3，O的个数28×1/4=7，Ba的个数2，Y的个数1，化学式为：Y Ba2Cu3O7；（6）（6）晶体Q微粒间作用力含有氢键、共价键，B能形成3个共价键，但是Q中B有4个共价键，其中有一个是配位键，Q是分子晶体，分子间存在分子间作用力，即范德华力，结构中无阴阳离子，没有离子键，晶体结构中没有金属单质，无金属键，故a、d符合题意；（7）中心氧原子的价层电子对数为3＋1/2（6－1－3）=4，空间构型为三角锥，杂化轨道数等于价层电子对数，即杂化类型为sp3。

考点：考查核外电子排布式、金属晶体熔点比较、配合物的构成、晶胞化学式组成、微粒间的作用力、空间构型和杂化类型等知识。