用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．用含0．1mol FeCl3的溶液与足量沸水反应制得的Fe(OH)3胶体中胶粒数为0．1NA
B．0．1mol Fe与0．1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0．3 NA
C．46g NO2和N2O4的混合气体中含N原子总数为NA
D．等物质的量的NH4+和OH－含电子数均为10NA
（有机化学基础）饮料果醋中含有苹果酸（MLA），其分子式为C4H6O5。0.1 mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应能产生4.48 L CO2（标准状况），苹果酸脱水能生成使溴水褪色的产物。苹果酸经聚合生成聚苹果酸（PMLA）。
（1）B的结构简式为：_____________，D中官能团的名称是______________。
（2）MLA的核磁共振氢谱有________组峰。任写一种与MLA具有相同官能团的同分异构体的结构简式__________________________。
（3）写出E→F转化的化学方程式：_____________________，
（4）上述转化关系中步骤③和④的顺序能否颠倒？________（填“能”或“不能”），说明理由：________________________
（5）写出聚苹果酸（PMLA）的一种可能的结构简式____________________。
（物质结构与性质）
Ⅰ.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：
（1）请写出元素D的基态原子电子排布式___________________。
（2）元素A、B形成的单质中，______对应的单质熔点更高，原因是_________________。
（3）写出C的最高价氧化物的水化物与B的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_______________。
（4）元素D可以形成化学式为D（NH3）5BrSO4，配位数均为6的两种配合物。若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为____________。
Ⅱ.钇钡铜氧的晶胞结构如图。研究发现，此高温超导体中的铜元素有两种价态：＋2价和＋3价。
（5）根据图示晶胞结构，推算晶体中Y，Ba，Cu和O原子个数比，确定其化学式为________。
Ⅲ.BF3与一定量的水形成晶体Q [（H2O）2·BF3]，Q在一定条件下可转化为R：
（6）晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及________（填字母）。
a．离子键
b．共价键
c．配位键
d．金属键
e．氢键
f．范德华力
（7）R中阳离子的空间构型为________，阴离子的中心原子轨道采用_____杂化。
某实验小组用如图所示装置进行实验以探究Fe3＋、Cl2和SO2的氧化性强弱（夹持仪器已略）。
（1）按图连接好装置，检查装置的气密性后添加药品：向A装置的分液漏斗中加入浓盐酸，在圆底烧瓶中加入固体KMnO4；向B装置中加入10 mL FeCl2溶液，棉花浸润________溶液；在C装置的分液漏斗中加入70%的硫酸，向圆底烧瓶中加入固体Na2SO3。
（2）打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T形导管插入B中，继续通入N2。通入一段时间N2的目的是__________________。
（3）关闭K1，K3，K4，打开活塞a 和K2，逐滴加入浓盐酸，A装置中发生反应的方程式为___________。
（4）当B中溶液变为棕黄色时，停止滴加浓盐酸，夹紧K2，打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，分别取1 mL溶液滴入_______（填试剂名称）和铁氰化钾溶液可以证明其中含有Fe3＋和Fe2＋。此时B中发生反应的离子方程式为____________。
（5）打开K3和活塞c，逐滴加入70%的硫酸，当B中溶液颜色逐渐变为_____色，停止滴加70%的硫酸，夹紧K3，打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，并检验其中的离子。此时B中发生反应的离子方程式为______________。
（6）结合实验现象判断Fe3＋、Cl2、SO2氧化性由强到弱的顺序为___________。
（有机化学基础选做题，共9分）
（1）写出葡萄糖发生银镜反应的化学方程式___________________。
（2）某有机物含C、H、O三种元素，它的红外吸收光谱表明有羟基O-H键和烃基上C-H键的红外吸收峰，且烃基与羟基上氢原子个数之比为2:1，它的相对分子质量为62，则该有机物的结构简式为__________。
（3）向苯酚钠溶液中通入少量的CO2 ，溶液将变浑浊，请写出反应的化学方程式_____________。
（4）某有机物的结构简式如图，
则此有机物可发生的反应类型有______（填字母）
①取代反应②加聚反应③消去反应④酯化反应⑤水解反应⑥氧化反应⑦显色反应
A．①②④⑥⑦ B．②③④⑥⑦ C．①②③④⑤⑥ D．全部
（物质结构与性质选做题，共9分）碳、氮、氧的单质及其化合物在自然界中广泛存在。
（1）基态碳原子的价电子排布图可表示为_____________。
（2）碳、氮、氧原子第一电离能由大到小的顺序是： _________________。
（3）冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似。每个冰晶胞平均占有________个水分子。
（4）请写出一个反应方程式以表达出反应前碳原子的杂化方式为sp2，反应后变为sp3：__________。
（5）写出CO分子的一种等电子体的分子式__________。
