Question

中和热是在稀溶液中，强酸、强碱发生中和反应生成1 mol水时放出的热量，中和热为57．3 kJ/mol。下列热化学方程式中正确的是

A．HNO₃(aq)＋KOH(aq)= H₂O(l)＋KNO₃(aq) H>－57．3 kJ/mol

B．HNO₃(aq)＋NH₃·H₂O(aq)= H₂O(l)＋NH₄NO₃(aq) H<－57．3 kJ/mol

C．CH₃COOH(aq)＋KOH(aq)= H₂O(l)＋CH₃COOK(aq) H<－57．3 kJ/mol

D．CH₃COOH(aq)＋NH₃·H₂O(aq)= H₂O(l)＋CH₃COONH₄(aq) H>－57．3 kJ/mol

Answer

D

【解析】

试题分析：A．硝酸是强酸，KOH是强碱，所以HNO3(aq)＋KOH(aq)= H2O(l)＋KNO3(aq)的反应热是ΔH=－57．3 kJ/mol，错误。B． 硝酸是强酸，NH3·H2O 是弱碱，二者会发生反应：HNO3(aq)＋NH3·H2O(aq)= H2O(l)＋NH4NO3(aq)，反应放出的热量小于57．3 kJ，所以ΔH>－57．3 kJ/mol，错误。C．醋酸是弱酸，电离需要吸热，因此CH3COOH(aq)＋KOH(aq)= H2O(l)＋CH3COOK(aq) ΔH>－57．3 kJ/mol，错误。D．醋酸是弱酸，NH3·H2O 是弱碱，二者发生反应CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)= H2O(l)＋CH3COONH4(aq) ，反应放出热量小于57．3 kJ/，所以ΔH>－57．3 kJ/mol，正确。

考点：考查中和热热化学方程式的书写的知识。