Question

将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．甲烧杯中锌片逐渐溶解，乙烧杯中锌片不溶解

B．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

C．两烧杯中溶液的酸性均减弱

D．甲烧杯中铜片上的电极反应为：Cu²⁺ + 2e^－=Cu

Answer

C

【解析】

试题分析：A．甲烧杯中构成了原电池，由于金属活动性：Zn>Cu，所以Zn作负极，Cu作正极，负极锌片发生氧化反应，电极反应式是Zn-2e-=Zn2+，所以Zn片逐渐溶解，在乙烧杯中，没有形成原电池，锌片可以与硫酸发生反应，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，所以Zn逐渐溶解，错误。B．在甲烧杯中构成原电池，Cu为正极，Cu片上H+得到电子，变为H2，所以Cu片上有气泡，而在乙烧杯中铜片表面无气泡产生，错误。C．两烧杯中硫酸都不断消耗，因此溶液的酸性均减弱，正确。D．甲烧杯中铜片上的电极反应为：2H+ + 2e－=H2↑，错误。

考点：考查金属的活动性及原电池反应原理的应用的知识。