Question

向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO₂(假设溶液体积不变)，随后取此溶液10 mL，将其稀释至100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0．1 mol·L^－1的盐酸，产生CO₂气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是

A．OA段所发生反应的离子方程式：H^＋＋OH^－==H₂O；

B．NaOH在吸收CO₂后，所得溶液的溶质为NaOH和Na₂CO₃，其物质的量浓度之比为1∶1

C．产生的CO₂体积(标准状况下)为0．056 L

D．原NaOH溶液的物质的量浓度为0．5 mol·L^－1

Answer

A

【解析】

试题分析：A．根据图像可知在A-B段发生反应：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；则反应产生HCO3-的反应可知反应：CO32-+H+=HCO3-；二者反应消耗的酸的物质的量相等，由于气体达到最大只消耗的盐酸是25ml，则产生HCO3-的反应也消耗是25ml，因此在O-A段发生反应是H＋＋OH－=H2O；CO32-+H+=HCO3-； B． NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，根据消耗的HCl的物质的量的关系可知二者的物质的量的比是1:1，由于溶质处于同一溶液，所以其物质的量浓度之比为1∶1，正确。C．n(CO2)= n(HCl)=0．1mol/L×0．025L=0．0025mol，在标准状况下产生的CO2体积是V(CO2)= 0．0025mol ×22．4L/mol=0．056 L，正确。D． HCl+NaOH=NaCl+H2O，n(NaOH)=n(HCl)= 0．1 mol·L－1×0．025L=0．0025mol；c(NaOH)∙V(NaOH)= n(NaOH)= 0．0025mol；c(NaOH)∙V(NaOH)= n(NaOH)= 0．0025mol÷0．005L=0．5 mol·L－1，正确。

考点：考查图像法在NaOH溶液与CO2反应的应用的知识。