Question

某科研小组用MnO₂和浓盐酸制备Cl₂时，利用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。

（1）请写出SO₂与过量NaOH溶液反应的离子方程式：__________________________。

（2）吸收尾气(Cl₂)一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在的阴离子有OH^－和     、 _____。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气的CO₂的影响)

① 提出合理假设。

假设1：只存在SO₃^2-

假设2：既不存在SO₃^2-，也不存在ClO^－；

假设3：_____________。

②要证明假设1是否成立，设计实验方案，进行实验。请写出实验以及预期现象和结论。限选实验试剂：3mol·L^－1H₂SO₄、1mol·L^－1NaOH、0．01mol·L^－1KMnO₄、淀粉-KI溶液。

实验	预期现象和结论

Answer

（1） SO2+2OH－==SO32-+H2O ； （2） Cl－、SO42-；只存在ClO－

实验

预期现象和结论

取少许吸收液于试管中滴加1~2滴0．01mol·L－1KMnO4溶液

若溶液褪色则假设1成立，否则假设1不成立

【解析】

试题分析：（1）SO2与过量NaOH溶液反应产生正盐Na2SO3和水，反应的离子方程式是：SO2+2OH－==SO32-+H2O；（2）Cl2与NaOH会发生反应：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O,产生的NaClO有强氧化性，会与溶液中的Na2SO3发生反应：NaClO+ Na2SO3=NaCl+Na2SO4，所以反应后的溶液中一定含有的离子是OH－和Cl－、SO42-；①若溶液中ClO-少，则溶液中还会存在SO32-；若ClO-过量，则溶液中还会存在ClO-。②Na2SO3有还原性，可以被酸性KMnO4溶液氧化，而使溶液褪色，若不存在Na2SO3，则溶液的紫色不会褪去。因此检验的方法是取少许吸收液于试管中滴加1~2滴0．01mol·L－1KMnO4溶液，若溶液褪色则假设1成立，否则假设1不成立。

考点：考查Cl2的制取、SO2的性质、化学实验方案的设计、溶液成分的检验、离子方程式的书写的知识。