Question

（1）某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为：_______________．

（2）反应开始至2 min，Z的平均反应速率为             。

（3）不同时间测得以下反应速率：

①v(X)=0．075 mol· L^-1·min^-1  

②v(Y)=0．001 mol· L^-1·s^-1  

③v(Z)=0．06 mol·L^-1·min^-1

速率由大到小关系正确为       。

A．①＞③＞②      B．③＞①＞②      C．②>③>①

Answer

（1） 3X+ Y 2Z ；（2） 0．05 mol·L-1·min-1 ； （3） C 。

【解析】

试题分析：（1）根据图像可知，在2min内，X、Y、Z三种物质的物质的量改变的数值的比是0．3:0．1:0．2=3:1:2，X、Y减少，Z增加，而且反应2min后，三种物质的物质的量不变，则该反应是可逆反应。因此反应方程式是3X+ Y 2Z ；（2）化学反应速率是单位时间内的物质的量浓度的改变值。则反应开始至2 min，Z的平均反应速率为V(Z)=0．2mol÷2L÷2min=0．05 mol·L-1·min-1 ；（3）转化为用同一物质表示的化学反应速率，然后在比较其大小。不妨用Y物质的速率变化来表示。①v(X)=0．075 mol· L-1·min-1 ，则V(Y)= 0．025mol· L-1·min-1;②v(Y)=0．001 mol· L-1·s-1=0．060mol·L-1·min-1，③v(Z)=0．06 mol·L-1·min-1，则V(Y)= 0．03 mol·L-1·min-1，所以反应速率大小关系是：②>③>①。故选项是C。

考点：考查化学反应方程式的书写、化学反应速率的计算及大小比较的知识。