Question

(每空2分，共12分) 在2 L密闭容器中，800 ℃时反应2NO(g)＋O₂(g) 2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0．020	0．010	0．008	0．007	0．007	0．007

（1）A点处，v(正)_______v(逆)，A点正反应速率_______B点正反应速率(用“大于”、“小于”或“等于”填空)。

（2）图中表示O₂变化的曲线是______。用NO₂表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝____________。

（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是______。

a．容器内压强保持不变           b．v(NO)＝2v(O₂)

c．容器内的密度保持不变         d．v_逆(NO₂)＝2v_正(O₂)

（4）能使该反应的反应速率增大的是______。

a．适当升高温度           b．及时分离出NO₂气体

c．增大O₂的浓度           d．选择高效的催化剂

Answer

（1）大于；大于 （2）d；0．003mol/(L·s) （3）ad （4）acd

【解析】

试题分析：（1）A点处生成物的浓度仍然再增加，反应向正反应方向进行，因此v(正)大于v(逆)，A点反应物浓度大于B点反应物浓度，因此正反应速率大于B点正反应速率。

（2）图中c、d表示的曲线浓度降低，是反应物。根据表中数据可知起始时NO浓度是0．02mol÷2L＝0．01mol/L，所以c表示NO，则表示O2变化的曲线是d。用NO2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝＝0．003mol/(L·s)。

（3）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。a．正反应体积减小，则容器内压强保持不变时说明反应达到平衡状态，a正确；b．v(NO)＝2v(O2)中没有指明反应速率的方向，则不一定达到平衡状态，b错误；c．密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，因此容器内的密度始终保持不变，不能说明达到平衡状态，c错误；d．反应速率之比是相应的化学计量数之比，则v逆(NO2)＝2v正(O2)＝v正(NO2)表示正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，d正确，答案选ad。

（4）a．适当升高温度一定加快反应速率，a正确；b．及时分离出NO2气体浓度降低，反应速率降低，b错误；c．增大O2的浓度一定加快反应速率，c正确；d．选择高效的催化剂一定加快反应速率，d正确，答案选acd。

考点：考查外界条件对反应速率影响、平衡状态判断及有关计算