Question

（每空2分，共10分）某同学学习过元素周期律、元素周期表后，为了探究同主族元素性质的递变规律，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。现在请你帮助该同学完成实验报告。

Ⅰ．实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律。

Ⅱ．实验用品：碘化钠溶液、溴化钾溶液、溴水、氯水、四氯化碳。

仪器：（1）         ；（2）          。(请填写两件主要的玻璃仪器)

Ⅲ．实验内容：

序号	实验方案	实验现象
①	将少量氯水滴入盛有适量KBr溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡	滴入氯水后，溶液由无色变为橙色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层(下层)变为橙红色
②	将少量溴水滴入盛有适量NaI溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡	滴入溴水后，溶液由无色变为黄色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层(下层)变为紫色

Ⅳ．实验结论：（3）_________________________________。

Ⅴ．问题和讨论：

①请用结构理论简单说明得出上述结论的原因：（4）                        。

②由于F₂如同Na过于活泼，很难设计一个简单的置换反应实验验证其氧化性强弱。试列举一项事实说明F的非金属性比Cl强：（5）                         。

Answer

（1）试管 （2）胶头滴管 （3）非金属性Cl＞Br＞I

（4）原子半径越大得电子能力越弱 （5）分别于氢气反应，F2更容易

【解析】

试题分析：（1）根据实验方案可知实验中需要的主要仪器有试管、胶头滴管。

（3）滴入氯水后，溶液由无色变为橙色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层(下层)变为橙红色，这说明反应中有溴产生，则氯气的氧化性强于溴。滴入溴水后，溶液由无色变为黄色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层(下层)变为紫色，说明反应中有碘生成，则氧化性是溴强于碘，则实验结论为非金属性Cl2>Br2>I2。

（4）同主族自上而下原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，因此非金属性是Cl＞Br＞I。

（5）氟、氯气分别于氢气反应，F2更容易，这说明F的非金属性比Cl强。

考点：考查同主族元素性质递变规律实验设计与探究