Question

用价层电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是

A．SO₂、CS₂、HI都是直线型的分子         

B．BF₃键角为120°，SnBr₂键角大于120°

C．COCl₂、BF₃、SO₃都是平面三角型的分子  

D．PCl₃、NH₃、PCl₅都是三角锥型的分子

Answer

C

【解析】

试题分析：A．SO2是V型分子；CS2、HI是直线型的分子，错误；B．BF3键角为120°，是平面三角形结构；而Sn原子价电子是4，在SnBr2中两个价电子与Br形成共价键，还有一对孤对电子，对成键电子有排斥作用，使键角小于120°，错误；C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角型的分子，键角是120°，正确；D．PCl3、NH3、都是三角锥型的分子，而PCl5是三角双锥形结构，错误。

考点：考查微粒的空间构型的知识。