Question

我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al＋3O₂＋6H₂O＝4Al（OH）₃，下列判断不正确的是

A．电池工作时，电子由铝板沿导线流向铂网

B．铂电极做成网状，可增大与氧气的接触面积

C．正极反应为：O₂＋H₂O＋2e^－＝2OH^－

D．该电池通常只需要更换铝板就可继续使用

Answer

C

【解析】

试题分析：A. 根据电池总反应可知Al为负极，所以电池工作时，电子由负极铝板沿导线流向正极铂网，正确；B. 网状结构可增大表面积，所以铂电极做成网状，可增大与氧气的接触面积，正确；C. 正极上O2得电子生OH‾，配平可得电极方程式为：O2+2H2O+4e‾=4OH‾，错误；D. 该电池负极铝板成与反应，逐渐减少，所以该电池通常只需要更换铝板就可继续使用，正确。

考点：考查原电池原理及应用的知识。