Question

某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152．0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是

A．它是副族元素                     B．它是第六周期元素

C．它的原子核内有63个质子          D．它的一种同位素的核内有89个中子

Answer

D

【解析】

试题分析：根据原子核外的电子数=质子数，该原子的质子数为63，再用质子数分别减去各周期所含有的元素种类，63－2－8－8－18－18＝9，它是第六周期从左到右的第9种元素，而第六周期中包含镧系，所以它属于副族，A、B正确；原子核外电子数等于质子数，C正确；因其两种同位素的百分含量相同，且平均相对原子质量为152．0，所以两种同位素的相对原子质量一个比152．0大，一个比152．0小，即中子数一个比89大，一个比89小，D错误；答案选D。

考点：考查原子结构及元素周期表的应用。