Question

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为32，原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是

A．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质

B．D元素处于元素周期表中第3周期第IV族

C．C的最高价氧化物中含有共价键。

D．四种元素的原子半径：A＞B＞D＞C

Answer

A

【解析】

试题分析：短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，A与C、B与D均为同主族元素，B的原子序数大于A，B处于第二周期，D处于第三周期，A与C同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，设A的最外层电子数为x，则2x=2，x=1，四元素原子最外层电子数之和为10，B、D的最外层电子数为4，B、D处于ⅣA族，B为碳元素，D为Si元素，C元素原子序数大于碳元素，C为Na元素，四元素原子序数之和为32，A元素的原子序数为32-14-6-11=1，则A为H元素，A．根据2C+SiO22CO+Si和2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑，A项正确；B．根据上述分析，D为Si，位于第3周期，第IVA族，B项错误；C．根据上述分析，C为Na，Na2O 中只有离子键，C项错误；D．电子层数越多，半径越大，在同一周期从左到右原子半径逐渐减小，则半径关系为C＞D＞B＞A，D项正确；答案选A。

考点：考查元素周期表及原子结构，位置、结构、性质的关系。