Question

（8分）（1）20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。NO₂和CO反应生成CO₂和NO反应是放热反应，NO₂和CO的总能量      （填“＞”、“＜”或“＝”）CO₂和NO的总能量。

（2）在某体积为2L的密闭容器中充入0．5mol NO₂和1mol CO，在一定条件下发生反应：NO₂+COCO₂+NO，2 min时，测得容器中NO的物质的量为0．2 mol ，则：

①该段时间内，用CO₂表示的平均反应速率为             。

②假设此反应在5 min时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量为         。

③下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是

A．容器内气体的质量保持不变      

B．NO₂的物质的量浓度不再改变

C．容器内气体的平均相对分子质量不变 

D．NO₂的消耗速率与CO₂的消耗速率相等

E．容器内气体的物质的量保持不变

Answer

（8分）

（1）> （2）①0．05mol·L—1·mol—1 ②1．5mol ③B D

【解析】

试题分析：（1）由于该反应是放热反应，所以NO2和CO的总能量＞CO2和NO的总能量。

（2）①根据化学方程式，在2min时，测得容器中NO的物质的量为0．2 mol，说明反应生成CO2 的物质的量为0．2mol，该段时间内，用CO2表示的平均反应速率为0．2mol÷（2L×2min）=0．05mol·L—1·mol—1

②该反应是气体分子数不发生变化的可逆反应，所以此反应在5 min时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量为1．5mol；

③A．在密闭容器中，气体的质量始终保持不变，不能作为达到平衡的标志，A项错误；B．NO2的物质的量浓度不再改变，说明反应的达到平衡状态，B项正确；C．根据M=m/n，密闭容器中，质量始终保持不变，该反应是气体分子数不发生变化的可逆反应，n始终不发生变化，则容器内气体的平均相对分子质量始终保持不变，不能作为平衡的标志，C项错误；D．NO2的消耗速率与CO2的消耗速率相等，描述的是V (正)=V (逆),能作为达到平衡的标志，D项正确；E．该反应是气体分子数不发生变化的可逆反应，容器内气体的物质的量始终保持不变，不能作为达到平衡的标志，E项错误；答案选AD。

考点：考查化学反应的热效应，化学反应速率的计算，化学平衡状态的判断等知识。