Question

已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素的最高正价与最低负价代数和为2，Y的核电荷数是X的2倍，Z原子的K层和M层电子数之和与L层的电子数相等。下列说法不正确的是

A．原子半径：Y>Z>W                    B．Y的氧化物属于酸性氧化物

C．对应氢化物的热稳定性：W>Z          D．X的最高价氧化物对应水化物是弱酸

Answer

D

【解析】

试题分析：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素的最高正价与最低负价代数和为2，则x+x-8=2，解得x=5，Y的核电荷数是X的2倍，则X为N，Y为Si，Z原子的K层和M层电子数之和与L层的电子数相等，则Z为S，W为Cl，A、Si、S、Cl属于同周期，同周期自左到右原子半径逐渐减小，因此原子半径：Y>Z>W，A项正确；B.根据上述推断,Y为Si，SiO2 属于酸性氧化物，B项正确；C. Z为S，W为Cl，非金属性SZ，C项正确；D.X为N，X的最高价氧化物对应水化物是硝酸，属于强酸，D项错误；答案选D。

考点：考查元素周期律及应用。