Question

(I)（12分）含硫化合物的种类很多，现有SO₂、Na₂SO₃、H₂SO₄、CuSO₄这4种常见的含硫化合物。回答下列问题：

（1）为进一步减少SO₂的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO₂得到单质硫的方法来除去SO₂。写出该反应的化学方程式：___________________。

（2）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：

Na₂SO₃＋ KIO₃＋ H₂SO₄ = Na₂SO₄ ＋ K₂SO₄ ＋ I₂＋ H₂O。

①配平上面的氧化还原反应方程式。

②其中氧化剂是________，若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘单质是________mol。

（3）向FeCl₃和BaCl₂的酸性混合溶液中通入SO₂气体，有白色沉淀生成。此沉淀是______。

A．BaSO₄        B．FeS         C．BaSO₃         D．S

（4）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面________________，则发生了钝化。

(II)（6分）A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子电子总数多4，1molA单质跟盐酸反应可置换出11.2L（标准状况下）氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子．试回答：

（1）A是     元素，C是       元素．

（2）分别写出A、B最高价氧化物对应水化物分别跟C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式：               、              。

Answer

(I)（共12分）

（1）2CO＋SO2=S＋2CO2 （2）①5、2、1、5、1、1、1 ②KIO3 0.5

（3）A （4） 无明显现象

(II)（共6分）

（1）Na Cl （2）OH-+H+═H2O 、Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O

【解析】

试题分析：(I)（1）一定条件下用CO还原SO2得到单质硫，则CO还原SO2 的生成物应该是CO2 和三氧化硫，该反应的化学方程式为2CO＋SO2=S＋2CO2。

（2）①反应中亚硫酸钠是还原剂，S元素的化合价从＋4价升高到＋6价，碘酸钾是氧化剂，I元素的化合价从＋5价降低到0价，根据电子的得失守恒可知，还原剂和氧化剂的物质的量之比是5︰2，所以化学反应方程式为5Na2SO3＋2KIO3＋H2SO4 =5Na2SO4 ＋K2SO4 ＋I2＋H2O

②根据化学方程式可知，氧化剂是为KIO3 ，反应中有5 mol电子转移，则生成的碘单质是0.5mol。

（3）铁离子具有氧化性，能把SO2氧化生成硫酸，所以沉淀是硫酸钡沉淀，答案选A。

（4）如果钝化，则铁被氧化膜覆盖，不能与硫酸铜发生反应，所以现象应该是无明显现象。

(II)

（1）11.2L（标准状况下）氢气是0.5mol，反应中转移的电子是0.5mol×2＝1mol，所以A的化合价是＋1价，即A是第IA元素；由于A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子，所以A是钠，则B是Al，C是Cl；

（2）根据上述分析，A为Na，B为Al,C为Cl,则A、B最高价氧化物对应水化物分别跟C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式为OH-+H+═H2O 、Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O。

考点：考查硫及其化合物的性质。