Question

（7分）在浓硝酸中放入铜片：

（1）实验现象为             。

（2）待反应停止后，若铜有剩余，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是         （用离子方程式表示）

（3）若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6L（标况）。则所消耗硝酸的物质的量是        mol。

Answer

（共7分）

（1）铜片逐渐溶解，溶液变蓝色，有红棕色气体产生

（2）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O （3）0.65mol

【解析】

试题分析：（1）因反应开始时硝酸的浓度较大，反应生成硝酸铜溶液和二氧化氮，则实验现象为铜片逐渐溶解，溶液变蓝色，有红棕色气体产生

（2）硝酸盐在酸性条件下具有硝酸的氧化性，则铜与氢离子、硝酸根离子继续反应生成NO，用离子反应表示的原因为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O ，

（3）12.8g铜的物质的量为12.8/64=0.2mol，铜消耗完生成硝酸铜的物质的量为0.2mol，5.6L标况下气体的物质的量为5.6/22.4=0.25mol，根据氮原子守恒，消耗硝酸的物质的量是0.2×2+0.25=0.65mol。

考点：考查硝酸的化学性质。