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下列现象或事实不能用同一原理解释的是 A.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 B.硫化...

下列现象或事实不能用同一原理解释的是

A.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存

B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质

C.Cl2和SO2都能使品红溶液褪色

D.SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色

 

C 【解析】 试题分析:A.浓硝酸和氯水见光都会分解,所以它们用棕色试剂瓶保存,A项不符;B.硫化钠和亚硫酸钠都会被空气氧化,B项不符;C.Cl2与水反应生成HClO,HClO具有强氧化性,发生氧化还原反应而具有漂白性,SO2是与有色物质化合生成无色物质,属于非氧化还原反应,原理不同,C项符合;D.两者都是利用二者的还原性使溴水褪色,D项不符;答案选C。 考点:考查物质的基本性质。  
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考点分析:
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下列叙述正确的是

①久置于空气中的氢氧化钠溶液,加盐酸时有气体产生

②浓硫酸可用于干燥氢气、碘化氢等气体,但不能干燥氨气、二氧化氮气体

③Na2O2与水反应,红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱

④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品

⑤浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性

⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得到相同的物质

A.①④⑤      B.①⑤⑥      C.②③④      D.④⑤⑥

 

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化学知识在生产和生活中有着重要的应用.下列说法中正确的是

①铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物

②发酵粉中主要含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔

③纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料

④Na2O2既可作呼吸面具中O2的,又可漂白织物、麦杆、羽毛等

⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂

⑥明矾常作为消毒剂

A.①②③④       B.①②③⑤       C.①②④⑥       D.①②③④⑤⑥

 

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(7分)在浓硝酸中放入铜片:

(1)实验现象为            

(2)待反应停止后,若铜有剩余,再加入少量25%的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,原因是         (用离子方程式表示)

(3)若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应,铜耗完时,共产生气体5.6L(标况)。则所消耗硝酸的物质的量是        mol

 

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(6分)在下图所示的物质转化中,A、C均为常见的金属单质,并且在冷的H的浓溶液中均会发生钝化;E为固体非金属单质。B为红色固体氧化物,X为常见无色液体。L溶液的焰色为黄色,且能使酚酞变红(反应过程中生成的水及其他产物已略去)。

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回答以下问题:

(1)H的化学式为                 

(2)L的电子式为                  

(3)A与B反应的化学方程式为                       

(4)K与足量的氨水反应的离子方程式为                

 

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(I)(12分)含硫化合物的种类很多,现有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4这4种常见的含硫化合物。回答下列问题:

(1)为进一步减少SO2的污染并变废为宝,我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。写出该反应的化学方程式:___________________。

(2)亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应:

Na2SO3 KIO3 H2SO4 = Na2SO4 K2SO4 I2 H2O。

①配平上面的氧化还原反应方程式。

②其中氧化剂是________,若反应中有5 mol电子转移,则生成的碘单质是________mol。

(3)向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体,有白色沉淀生成。此沉淀是______。

A.BaSO4        B.FeS         C.BaSO3         D.S

(4)常温下,将铁棒置于浓硫酸中,无明显现象,课本上解释为发生了钝化,但有人认为未发生反应。为验证此过程,某同学经过思考,设计了如下实验:将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中,若铁棒表面________________,则发生了钝化。

(II)(6分)A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数,而B的核电荷数比A大2,C原子的电子总数比B原子电子总数多4,1molA单质跟盐酸反应可置换出11.2L(标准状况下)氢气,这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子.试回答:

(1)A是     元素,C是       元素.

(2)分别写出A、B最高价氧化物对应水化物分别跟C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式:                            

 

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