满分5 > 高中化学试题 >

反应①和②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应 ①2NaI+MnO2+3H...

反应①和②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应

①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2  

②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2

下列说法正确的是

A.两个反应中均为硫元素被氧化      

B.碘元素在反应中被还原在反应中被氧化

C.氧化性:MnO2>SO42->IO3->I2         

D.反应中生成等量的I2时转移电子数比为15

 

D 【解析】 试题分析:A.反应①中电子从I-转移向Mn02,反应②中电子从NaHSO3 转移向NaIO3 ,反应①中硫元素未被氧化,A项错误;B.根据上述分析,碘元素在反应①中被氧化,在反应②中被还原,B项错误;C.对于同一个化学反应,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,反应②可以看出氧化性:IO3->SO42-,C项错误;D.根据上述反应生成等量的I2,反应①转移2e-,反应②转移10e-,转移电子数比为1:5,D项正确;答案选D。 考点:考查氧化还原反应。  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

下列选项中,有关实验操作、现象和结论都正确的是

选项

实验操作

现象

结论

A

将过量的CO2通入CaCl2溶液中

无白色沉淀出现

生成的Ca(HCO3)2可溶于水

B

常温下将Al片插入浓硫酸中

无明显现象

Al片和浓硫酸不反应

C

用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上

试纸变蓝色

浓氨水呈碱性

D

将SO2通入溴水中

溶液褪色

SO2具有漂白性

 

 

查看答案

下列反应的离子方程式正确的是

A.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳  Ca2++2ClO-+ H2O +CO2==CaCO3↓+2HClO

B.硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液  Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O

C.Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢  Fe3++H2S=Fe2++S↓+2 H+

D.氯化亚铁溶液中加入稀硝酸     3Fe2++4H++NO3-====3Fe3++2H2O+NO↑

 

查看答案

常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.1.0 mol·L-1的KNO3溶液:H、Fe2+、Cl、SO42-

B.通入过量SO2气体后的溶液:H+、Ca2+、Fe3+、N03-

C.通入足量CO2的溶液:H、NH4、Al3+、SO42-

D.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na、K、CO32-、NO3-

 

查看答案

有Mg、Al、Fe、Cu四种金属,若两两混合,取混合物26 g与足量稀硫酸反应产生标准状况下氢气11.2 L,则此混合物的可能组合最多有

A.2种          B.3种         C.4种         D.5种

 

查看答案

某溶液中大量存在以下五种离子:NO3-、SO42-、Fe3+、H、M,其物质的量之比为n(NO3-)∶n(SO42-)∶n(Fe3+)∶n(H)∶n(M)=2∶3∶1∶3∶1,则M可能为

A.Fe2+       B.Mg2+        C.CO32-        D.Ba2+

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.