Question

足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

A．60 mL         B．45 mL          C．30 mL        D．15 mL

Answer

A

【解析】

试题分析：完全生成HNO3，说明整个过程中HNO3反应前后没有变化，即Cu失去的电子都被O2得到了

根据得失电子守恒：n（Cu）×2=n（O2）×4 n（Cu）×2=1.68/22.4 mol×4

n（Cu）=0.15mol 所以 Cu（NO3）2为0.15mol

根据 Cu2+ — 2OH-

0.15mol n（OH-）

则NaOH 为 0.15mol×2=0.3 mol 则NaOH 体积V=0.3mol/mol·L-1=0.06L，即 60 ml，答案选A。

考点：考查氧化还原反应的计算