Question

将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0.08 mol，放出标准状况下气体0.224 L．则下列判断中正确的是

A．向溶液中滴入KSCN溶液，显红色   

B．原混合物中n (Fe)∶n (Fe₂O₃)＝2∶1

C．无法计算原混合物的质量a      

D．此时溶液中Fe^2＋和Fe^3＋的物质的量之比为3∶1

Answer

B

【解析】

试题分析：A.Fe3+和H＋的氧化性强弱顺序为Fe3＋>H＋，所以当产生氢气时，Fe3＋已经全部被还原为Fe2＋，则向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，A项错误；B.标况下，0.224L氢气的物质的量0.224/22.4=0.01mol，根据Fe+2HCl=FeCl2 +H2↑，n(Fe)=0.01mol，n(HCl)=0.02mol，参加反应的HCl为0.08mol，与氧化铁反应的HCl的物质的量为0.08-0.02=0.06mol，根据Fe2O3+6HCl=2FeCl3 +3H2O,n(FeCl3 )=0.02mol，

n(Fe2O3)=0.01mol，再根据Fe+2FeCl3 =3FeCl2 ，所以混合物中铁的物质的量为0.01+0.01=0.02mol，则原混合物中n (Fe)∶n (Fe2O3)＝0.02:0.01=2∶1，B项正确；C.根据上述分析，氧化铁的质量为0.01mol×160g·mol-1=1.6g，铁的质量为0.02mol×56g·mol-1=1.12g，混合物的总质量为1.6+1.12=2.72g，即a=2.72g，C项错误；D.根据上述分析，此时溶液中没有Fe3＋，D项错误；答案选B。

考点：考查有关混合物反应的计算。