Question

（10分）G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下转化关系（未配平）

①GQ＋NaCl             

②Q ＋H₂OX＋H₂

③Y＋NaOH G＋Q＋H₂O   

④Z＋NaOH Q＋X＋H₂O

（1）这五种化合物中氯的化合价由高到低的顺序是               ；

（2）臭氧与二氧化氯作用，可以得到红色油状的六氧化二氯Cl₂O₆ ，遇有机物会爆炸。它与氢氧化钠溶液反应可得到氯的两种含氧酸盐，其离子方程式是：                  。

（3）亚氯酸钠NaClO₂ ，可以作漂白剂，在常温下不见光可以保存约1年。但在酸性条件下因为生成亚氯酸而发生分解反应：HClO₂ ClO₂＋H⁺＋Cl^―＋H₂O，分解时，刚加入硫酸时的反应很慢，随后突然迅速放出气态的二氧化氯。写出配平的化学方程式                     。

如果有2molHClO₂发生反应，则转移电子的个数是      ，后期反应速率迅速加快的原因是       。

A、酸使亚氯酸的氧化性增强          B、溶液中的氢离子还起了催化作用

C、溶液中的氯离子还起了催化作用    D、逸出的气体使反应生成物的浓度降低

Answer

（10分）

（1）X>Z>Q>Y>G （2）Cl2O6＋2OH－===ClO3―＋ClO4―＋H2O

（3）5HClO2=== 4ClO2＋H+＋Cl―＋2H2O 1.6NA C

【解析】

试题分析：①G→Q十NaCl中，NaCl中Cl元素为-1价，属于最低价，则Cl元素的化合价为Q＞G＞-1；②Q + H2O→X + H2中，H元素的化合价降低，则Cl元素的化合价升高，所以Cl元素的化合价为X＞Q；③Y十NaOH→G十Q十H2O中，结合①可知Cl元素的化合价为Q＞Y＞G；④Z十NaOH→Q十X十H2O中，结合②可知，Cl元素的化合价为X＞Z＞Q，所以五种化合物中氯的化合价由高到低的顺序为X>Z>Q>Y>G；

（2）因为Cl2O6中Cl为+6价，氯元素发生歧化反应，一部分化合价升高，生成+7价的ClO4-，一部分化合价降低，生成+5价的ClO3-，离子方程式为Cl2O6＋2OH－===ClO3―＋ClO4―＋H2O；

（3）HClO2 中氯元素的化合价为+3价，ClO2中氯元素的化合价为+4价，Cl―的化合价为-1价，根据化合价升降相等和电荷守恒、原子守恒配平，得到化学方程式为5HClO2=== 4ClO2＋H+＋Cl―＋2H2O；根据化学反应，5HClO2=== 4ClO2＋H+＋Cl―＋2H2O 转移4e－，则有2molHClO2发生反应，则转移电子的个数是（4÷5）×2×NA=1.6NA；A．因为这是自身分解反应，HClO2氧化性增强与否，与反应速率无关，错误；B.若是H+起催化作用，开始时反应速率就应迅速，错误；C.随反应的进行，产生的Cl－对反应有催化作用，正确；D.ClO2的逸出反应正向进行，生成物浓度升高而不是降低，错误；答案选C。

考点：考查氯元素化合价的判断，氧化还原反应的有关应用。