(14分)如图是某研究性学习小组设计制取氯气,并以氯气为反应物进行特定反应的装置。
(1)要将C装置接入B和D之间,正确的接法是: a→ → →d。
(2)实验开始时先点燃A处酒精灯,打开旋塞K,让Cl2充满整个装置,再点燃D处酒精灯。Cl2 通过C装置后进入D,D装置内盛有炭粉,发生氧化还原反应,生成CO2和HCl(g),发生反应的化学方程式为 。
(3)D处反应完毕后,关闭旋塞K,移去两个酒精灯,由于余热的作用,A处仍有少量Cl2产生,此时B中的现象是 ,B的作用是 。
(4)用量筒量取20 mL E中溶液,倒入已检查完气密性良好的分液漏斗中,然后再注入10 mL CCl4,盖好玻璃塞(如图),振荡,静置于铁架台上,等分层后取上层液和下层液,呈黄绿色的是 (填“上层液”或“下层液”),再装入如图所示的烧杯中,能使有色布条褪色的是 (同上)。
(5)在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进,说明需要改进的理由 。
(10分)G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学式,但知道它们在一定条件下具有如下转化关系(未配平)
①GQ+NaCl
②Q +H2OX+H2
③Y+NaOH G+Q+H2O
④Z+NaOH Q+X+H2O
(1)这五种化合物中氯的化合价由高到低的顺序是 ;
(2)臭氧与二氧化氯作用,可以得到红色油状的六氧化二氯Cl2O6 ,遇有机物会爆炸。它与氢氧化钠溶液反应可得到氯的两种含氧酸盐,其离子方程式是: 。
(3)亚氯酸钠NaClO2 ,可以作漂白剂,在常温下不见光可以保存约1年。但在酸性条件下因为生成亚氯酸而发生分解反应:HClO2 ClO2+H++Cl―+H2O,分解时,刚加入硫酸时的反应很慢,随后突然迅速放出气态的二氧化氯。写出配平的化学方程式 。
如果有2molHClO2发生反应,则转移电子的个数是 ,后期反应速率迅速加快的原因是 。
A、酸使亚氯酸的氧化性增强 B、溶液中的氢离子还起了催化作用
C、溶液中的氯离子还起了催化作用 D、逸出的气体使反应生成物的浓度降低
(12分)下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的H2O已略去),已知:a.A、B、C、D是非金属单质,其中B、C、D在常温常压下是气体。b.反应①②是化工生产中的重要反应。c.化合物E是形成酸雨的污染物之一,化合物K是常用的氮肥。d.化合物L具有漂白性,可由Cl2与NaOH溶液反应制得。e.化合物J由两种元素组成,其相对分子质量为32。
请按要求填空:
(1)A元素在元素周期表中的位置____________________。
(2)反应③的化学方程式:________________________。
(3)C的结构式:_____ ___;
F的一种用途:_________________________。
(4)L的溶液与化合物E反应的离子方程式:_________ 。
(5)化合物J的化学式: ________________________。
(8分)实验室为监测空气中汞蒸气的含量;往往悬挂涂有CuI的滤纸,根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量,其反应为:4CuI+Hg = Cu2HgI4+2Cu
(1)上述反应产物Cu2HgI4中,Cu元素显 价。
(2)以上反应中的氧化剂为 ,当有1 mol CuI参与反应时,转移电子 mol。
(3)CuI可由Cu2+与I-直接反应制得,请配平下列反应的离子方程式。
Cu2++ I-— CuI+ I3-
A、B、C、D、E五种短周期主族元素原子序数逐渐增大,其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A<B<E<D<C,B原子最外层电子数是次外层的3倍,C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是
A.简单离子半径:E<D B.气态氢化物的稳定性:B<E
C.最高价氧化物对应水化物的碱性:C>D D.A与E形成的化合物为离子化合物
短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息:① R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同;② Q是地壳中含量最高的元素,R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数;③ W与R同主族。下列说法正确的是
A.元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子
B.元素T、Q、W、Y的原子半径大小为:T<Q<Y<W
C.Q与Y组成的常见物质是一种两性物质,结构中含有共价键
D.由Y和T组成的物质YT,在电子和陶瓷工业上有广泛应用,可以直接由单质Y和T在低温下合成