Question

已知25℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨)＋O₂(g)=CO₂ ( g )   ΔH＝－393.51 kJ·mol^－1 ，C(金刚石)＋O₂(g)=CO₂ ( g ) ΔH＝－395.41 kJ·mol^－1，据此判断，下列说法正确的是

①由石墨制备金刚石是吸热反应；

②由石墨制备金刚石是放热反应；

③等质量时，石墨的能量比金刚石的低；

④等质量时，石墨的能量比金刚石的高。

A．①③         B．①④       C．②③           D．②④

Answer

A

【解析】

试题分析：①C(石墨)＋O2(g)=CO2 ( g ) ΔH＝－393.51 kJ·mol－1 ①，C(金刚石)＋O2(g)=CO2 ( g ) ΔH＝－395.41 kJ·mol－1 ②，①－②得出：C(石墨)=C(金刚石) △H=＋1.9kJ·mol－1，此反应是吸热反应，故正确；②由①的分析，故错误；③吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量，石墨的能量小于金刚石的能量，故正确；④经过③的分析，故错误。

考点：考查吸热反应、放热反应、反应热的计算等知识。