Question

(8分)

（1）常温下，0.10 mol/L NH₄Cl溶液pH____7(填>、=、<)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_________________。

（2）相同物质的量浓度的Na₂S溶液与NaHS溶液，pH大小： Na₂S____NaHS(填>、=、<)，两种溶液中微粒种类：Na₂S_______NaHS(填>、=、<)。

（3）NaHCO₃溶液呈碱性的原因是__________________(写出有关的离子方程式，下同)，Al₂(SO₄)₃溶液呈酸性的原因是________________，将NaHCO₃溶液跟Al₂(SO₄)₃溶液混合，现象是________________，相关反应的离子方程式是：______________________  。

Answer

（1）<，c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)；

（2）>，=；

（3）HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，有白色沉淀和无色气体产生，Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑。

【解析】

试题分析：（1）NH4Cl属于强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，即pH<7，NH4＋水【解析】
NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，水解的程度微弱，故离子浓度由大到小的顺序：c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)；（2）S2－是多元弱酸根，水解分步进行：S2－＋H2OHS－＋OH－，HS－＋H2OH2S＋OH－，以第一步水解为主，故相同物质的量浓度的两溶液，前者pH大于后者，即填写“>”，根据上述水解方程式，得出两中溶液中微粒的种类分别是Na＋、S2－、HS－、H2S、H＋、OH－、H2O，即相等；（3）NaHCO3属于强碱弱酸盐，溶液显碱性，是由于HCO3－水解的缘故，其水解反应式为：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，Al2(SO4)3属于强酸弱碱盐，水溶液显酸性，是由于Al3＋水解的缘故，其离子反应式为：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，两者混合发生双水解反应，Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑，有白色沉淀产生和无色气体产生。

考点：考查盐类的水解、离子方程式的书写、微粒种类的判断等知识。