Question

(5分)向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl₂溶液的试管中滴加1～2滴2 mol/L NaOH溶液，观察到有白色沉淀生成，该反应的离子方程式是________________。再滴加2滴0.1 mol/L FeCl₃溶液,观察到白色沉淀转化为红褐色沉淀，该反应的离子方程式是___________________。由以上现象可以推知，相同条件下Mg(OH)₂和Fe(OH)₃中溶解度较大的是_________________。

Answer

Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，3Mg(OH)2＋2Fe3＋=3Mg2＋＋2Fe(OH)3，Mg(OH)2。

【解析】

试题分析：生成白色沉淀，即为：Mg(OH)2，离子反应式为：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，白色沉淀→红褐色沉淀，说明生成Fe(OH)3，其离子方程式：3Mg(OH)2＋2Fe3＋=3Mg2＋＋2Fe(OH)3，根据沉淀的转化，向更难溶的方向进行，说明后者的溶解度小，溶解度大的是Mg(OH)2。

考点：考查离子反应方程式的书写、溶度积的运用等知识。