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下列关于氯化铵溶液的说法正确的是 A.升高温度,氯化铵水解程度增大 B.水解平衡...

下列关于氯化铵溶液的说法正确的是

A.升高温度,氯化铵水解程度增大

B.水解平衡向右移动,溶液的pH一定减小

C.向溶液中加入氯化钠固体,能抑制氯化铵的电离

D.向溶液中加入氯化铵固体,水解平衡向右移动,水解程度增大

 

A 【解析】 试题分析:A、水解是吸热反应,升高温度促进水解,故正确;B、氯化铵属于强酸弱碱盐,NH4++H2OMH3·H2O+H+,加入氢氧化钠,中和氢离子,平衡右移,但pH增大,故错误;C、氯化铵属于强电解质,完全电离,加入氯化钠不影响电离,故错误;D、加入氯化铵水解平衡虽然右移,但水解程度减小,故错误。 考点:考查影响盐类水解的因素等知识。  
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考点分析:
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某可逆反应当正反应速率增大时,下列说法正确的是

A.逆反应速率一定增大         B.平衡一定向正反应方向进行

C.反应物的转化率一定增大     D.该反应的条件一定发生变化

 

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下列说法错误的是

A.反应产物的总焓与反应物的总焓之差,称为反应焓变

B.反应产物的总焓小于反应物的总焓,该反应为吸热反应

C.同一反应在不同温度下进行,其焓变是不同的

D.已知2NO2(g)=N2O4(g) △H1,N2O4(g)=2NO2(g) △H2,则△H1=-△H2

 

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合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为:

N2(g)+3H2(g)满分5 manfen5.com2NH3(g)   ΔH=92.4 kJ/mol 

据此回答:

(1)合成氨工业采取的下列措施中,不能用勒沙特列原理解释的是________(填序号)

20 MPa~50 MPa   

500℃的高温   

③铁触媒作催化剂   

④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来,未反应的N2H2循环到合成塔中

(2)一定条件下NH3的平衡体积分数随n(N2)变化如图所示 (T-温度)

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T2_____T1 (>=<),判断的依据是:______________________

(3)相同温度下,有恒容密闭容器A、恒压密闭容器B,两容器中均充入1 mol N23 mol H2,此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态,ANH3的体积分数为a,放出热量Q1 kJBNH3的体积分数为b,放出热量Q2 kJ

则:a_____b(填>=<)Q1_____ Q2(填>=<)Q1_____92.4(>=<)

 

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(9)图是一套电解装置,两U型管中均盛有50.0 mL电解质溶液,abcd Pt电极。通电一段时间,d电极上析出金属Ag 2.16 g,没有气体产生。同时在bc两极收集到标准状况下相同体积的气体。请回答:

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(1)c为______极,写出c电极上的电极反应式:_______________c极收集到的气体体积在标准状况下为___________L

(2)b______极,写出b电极上的电极反应式:开始时是____________、后来_______________

(3)原CuCl2溶液中溶质的物质的量浓度为___________mol/L。

 

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(7)图是铜锌原电池装置。其电池的总反应是:Zn(s) + CuSO4(aq)== ZnSO4(aq) + Cu(s)

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请回答以下问题:

(1)R的名称是____________,其作用是_____________R中的阳离子移向_______(AB)中的溶液。

(2)电极Y的材料是________B中的电解质溶液是______________

(3)X为原电池的______极,其电极反应式是______________________

 

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